Nghynnwys
Ystyrir bod asid yn unrhyw gyfansoddyn sydd, o'i ddatgysylltu mewn toddiant dyfrllyd, yn rhyddhau ïonau hydrogen (H.+) ac yn adweithio â moleciwlau dŵr i gynhyrchu ïonau hydroniwm (H.3NEU+). Mae asidau'n cael eu ffurfio trwy'r cyfuniad o ocsid a dŵr, ac o ganlyniad mae'r hydoddiant sy'n deillio o hyn yn caffael pH asid, hynny yw, yn is na 7.
Ar y llaw arall, mae canolfannau'n cael eu ffurfio gan gyfansoddion sydd mewn toddiant dyfrllyd yn rhyddhau ïonau hydrocsyl (OH '') ac achosi i pH yr hydoddiant fod yn fwy na pH 7.
Hanes
Y ffordd hon o ddiffinio asidau a seiliau yw'r hynaf ac mae'n rhan o theori Arrhenius, sy'n dyddio o ddiwedd y bedwaredd ganrif ar bymtheg. Rai blynyddoedd yn ddiweddarach, diffiniodd Brönsted a Lowry asidau fel y sylweddau hynny sy'n gallu ildio proton (H.+) a seiliau fel y rhai sy'n gallu derbyn proton (H.+) a roddir gan asid. Eisoes wedi mynd i mewn i'r ugeinfed ganrif, Lewis yn benderfynol bod asid yn sylwedd sy'n gallu rhannu neu dderbyn pâr o electronau, tra gall sylfaen rannu neu roi pâr o electronau.
Nodweddion
Yn gyffredinol mae asidau yn sur ac yn gyrydol; mae'r seiliau hefyd yn gyrydol, gyda blas costig a chyffyrddiad sebonllyd. Cyfeirir yn aml at duedd asid i ddadleoli a gostwng y pH fel "cryfder asid." A yw enghreifftiau o asidau cryf perchlorig, sylffwrig, hydroiodig, hydrobromig, hydroclorig a nitrig.
Yn yr un modd, gellir eu hystyried fel seiliau cryf potasiwm, sodiwm, lithiwm a magnesiwm hydrocsid. Ar y llaw arall, mae asidau asetig, citrig a bensoic yn asidau gwan; mae amonia yn sylfaen wan.
Sut mae halwynau yn cael eu ffurfio?
Mae'r rydych chi'n mynd allan yn gyfansoddion ïonig o gymhlethdod amrywiol, yn doreithiog eu natur ac yn cael eu ffurfio gan y cyfuniad o asidau â seiliau, gan gynhyrchu gollyngiad o ddŵr. Gall yr halwynau fod yn niwtral, yn asidig neu'n sylfaenol. Yn y cyntaf, mae'r holl atomau hydrogen yn yr asid wedi cael eu disodli gan a cation metel. Ar y llaw arall, mae halwynau asid yn cadw un neu fwy o atomau hydrogen.
Yn ei dro, gall halwynau fod dwbl neu driphlyg os ydynt yn cynnwys mwy nag un cation neu fwy nag un anion. Er enghraifft, mae calsiwm potasiwm fflworid yn halen niwtral dwbl (CaKF3), oherwydd ei fod yn cynnwys dau gation gwahanol. Yn olaf, mae'n werth sôn am yr halwynau sylfaenol, lle mae o leiaf un anion yw'r anion hydrocsid, fel, er enghraifft, mewn copr clorid trihydroxide (Cu2Cl (OH)3).
Ar y llaw arall, fe'u gelwir yn halwynau teiran neu'n drydyddol i'r rhai a geir trwy gyfuno metel â radical, fel sylffad, carbonad neu ddeuocsad, ac fel halwynau amoniwm cwaternaidd i'r rhai y mae radicalau wedi disodli holl atomau hydrogen yr amoniwm, fel yn achos tetramethylammonium clorid. .
Dosbarthiad a phwysigrwydd
Mae'r asidau Maent yn hynod bwysig mewn diwydiant ac o ran eu natur. Er enghraifft, mae asid hydroclorig yn rhan o'n system dreulio ac mae'n angenrheidiol i ni chwalu'r cyfansoddion maethol sy'n bresennol mewn bwyd. Asid deoxyribonucleig, sy'n fwy adnabyddus fel DNA, yn ffurfio'r cromosomau, a dyna lle mae'r wybodaeth enetig sy'n angenrheidiol i bethau byw luosi a datblygu wedi'i hamgodio. Mae asid borig yn rhan amlwg o'r diwydiant gwydr.
Mae'r calsiwm carbonad Mae'n halen toreithiog iawn mewn gwahanol fathau o greigiau calchfaen. Trwy weithredu tymereddau uchel (900 ° C), ceir calsiwm carbonad calsiwm ocsid neu galch cyflym. Mae ychwanegu dŵr at galch cyflym yn cynhyrchu calsiwm hydrocsid, o'r enw calch wedi'i slacio, sy'n sylfaen. Defnyddir y deunyddiau hyn wrth adeiladu.
