Nghynnwys
A.ocsid yn gyfansoddyn cemegol sy'n codi o gyfuniadau o a elfen fetelaidd neu'n anfetelaidd ag ocsigen. Yn y ffurfiad cemegol, tybir bod yr adweithydd (metel + ocsigen) ar yr ochr chwith a ffurfir y cynnyrch ohono ar yr ochr dde. Er enghraifft, bydd y cyfuniad o galsiwm ac ocsigen yn cynhyrchu calsiwm ocsid yn union.
Mewn gwirionedd, fel arfer ocsidau Fe'u ffurfir mewn achosion lle mae elfennau cemegol yn cyfuno ag aer neu ddŵr, sydd â phresenoldeb mawr o ocsigen: mae hyn yn achosi gwisgo ar yr elfennau, yn enwedig o ran metelau. I unioni hyn, defnyddir sylweddau gwrthocsidiol yn aml.
O fewn ocsidau, mae dosbarthiad fel arfer yn cael ei wneud yn ôl yr elfen y mae ocsigen yn cael ei gyfuno â hi:
- Ocsidau sylfaenol: cynnyrch cyfansawdd y cyfuniad o elfen fetel ag ocsigen.
- Ocsidau asid: cynnyrch cyfansawdd y cyfuniad o elfen nonmetal ag ocsigen.
- Ocsid amffoteric: mae elfen amffoterig yn gysylltiedig â'r cyfansoddyn, felly mae'r ocsidau'n gweithredu fel asidau neu fasau.
Enwebiad
I enwi'r mathau hyn o sylweddau, mae yna dri opsiwn o ffyrdd i'w wneud:
Mae'r enwad traddodiadol (neu stoichiometric): Dyma'r un sy'n enwi falens yr elfen enw benodol, trwy gyfres o ragddodiaid ac ôl-ddodiaid. Mae'r ffordd y mae pob ocsid yn cael ei enwi yn amrywio yn ôl nifer y valences sydd gan yr elfen.
- Pan mai dim ond un falens sydd gan yr elfen, bydd yr ocsid yn cael ei alw’n ‘ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad adeiledig‘ ico ’, fel potasiwm ocsid)’
- Pan fydd gan y elfen ddwy falen, bydd yr ocsid yn cael ei alw’n ‘ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad adeiledig‘ ico ’, fel ocsid ferric) ’Am y falens fwyaf, ac‘ ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad adeiledig ‘bear’, megis ocsid fferrus)’
- Pan fydd tair valen i'r elfen, gelwir yr ocsid yn 'ocsid (a'r elfen gyda'r rhagddodiad' hiccup 'a'r ôl-ddodiad' arth ', fel yr ocsid hyposulfurous) ’Ar gyfer y falens isaf, fe’i gelwir yn‘ ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad ‘bear’, fel yr ocsid sylffwrog) ar gyfer y falens canolradd, ac ‘ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad gwreiddio‘ ico ’, megis ocsid sylffwrig)’
- Pan fydd gan yr elfen bedwar valences, gelwir yr ocsid yn:
- ‘Ocsid (a’r elfen gyda’r rhagddodiad‘ hiccup ’a’r ôl-ddodiad‘ bear ’)’ ar gyfer y falens isaf. Er enghraifft, ocsidhypochlorous.
- ‘Ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad‘ bear ’) ar gyfer yr ail falens lleiaf. Er enghraifft, ocsid clorous.
- ‘Ocsid (a’r elfen gyda’r ôl-ddodiad adeiledig‘ ’’) ar gyfer yr ail falens fwyaf. Er enghraifft, ocsid clorig.
- ‘Ocsid (a’r elfen gyda’r rhagddodiad‘ per ’a’r ôl-ddodiad‘ ’’) ar gyfer y falens fwyaf. Er enghraifft, ocsid perchlorig.
Mae'r cyfundrefn enwau systematig Mae'n symlach na'r un traddodiadol, ac enwir yr ocsid a'r elfen, ond cyn i bob un ohonynt gael ei ysgrifennu nifer yr atomau sydd ganddo yn y moleciwl hwnnw. Bydd y rhagddodiad 'mono' ar gyfer atom sengl, y rhagddodiad 'di' ar gyfer dau, y 'tri' ar gyfer tri, y 'tetra' ar gyfer pedwar, y 'penta' am bump, y 'hexa' am chwech, y ' hepta 'am saith a'r' octo 'am wyth. Mae'r grŵp hwn yn cynnwys, er enghraifft, y monocsid deuocsid, yr dialuminium trioxide, yr carbon deuocsid, neu y monocsid difluorine.
Mae'r Enwebiad stocYn olaf, mae'n seiliedig ar ysgrifennu'r gair ocsid, ac yna enw'r metel a'r rhif ocsideiddio neu falens y mae'n gweithio gydag ef, mewn cromfachau ac mewn rhifolion Rhufeinig. Yn analog i'r gyfundrefn enwau traddodiadol, bydd yn cael ei ysgrifennu clorin (I) ocsid ar gyfer ocsid hypochlorous, clorin (II) ocsid ar gyfer ocsid clorous, clorin (III) ocsid ar gyfer ocsid clorig, a clorin (IV) ocsid ar gyfer ocsid perchlorig.
Dilynwch gyda:
- Sut mae asidau'n cael eu henwi?
