Awduron:
Laura McKinney
Dyddiad Y Greadigaeth:
8 Mis Ebrill 2021
Dyddiad Diweddaru:
1 Mis Gorffennaf 2024
Nghynnwys
Mae'rhydridau Maent yn gyfansoddion cemegol sy'n cyfuno atomau hydrogen yn eu moleciwl (y mae eu cyflwr ocsideiddio, -1 yn y rhan fwyaf o achosion) ac atomau unrhyw elfen arall yn y tabl cyfnodol.
Cydnabyddir tri chategori o hydridau:
- Metelaidd metelaidd: Dyma'r rhai sy'n cael eu ffurfio gyda'r elfennau daear alcalïaidd ac alcalïaidd, hynny yw, gyda'r rhai sydd ymhellach i'r chwith o'r tabl cyfnodol o elfennau. Maent yn gyfansoddion anweddol sy'n arddangos dargludedd. Mae hydrogen i'w gael ynddynt fel yr ïon hydrid H¯. Yn y grŵp hwn mae'n bosibl gwahaniaethu rhwng yr hydridau sy'n ffurfio'r metelau mwyaf electropositif (o grwpiau 1 a 2); gelwir yr hydridau hyn yn aml yn hydridau halwynog. Yn gyffredinol, mae hydridau halwynog yn solidau gwyn neu lwyd a geir trwy adweithio uniongyrchol metel â hydrogen ar dymheredd uchel.
- Hydridau cyfnewidiol neu anfetelaidd:nhw yw'r rhai sy'n cael eu ffurfio ag elfennau anfetelaidd ond ychydig o electronegyddol, yn benodol, â nitrogen, ffosfforws, arsenig, antimoni, bismuth, boron, carbon a silicon: mae'r rhain i gyd yn derbyn enwau penodol, y tu hwnt i'r gyfundrefn enwau cyffredinol; maent i gyd yn fetelau neu fetelau o'r bloc p. Gellir eu galw hefyd yn hydridau moleciwlaidd neu gofalent, oherwydd mae ganddyn nhw fondiau cofalent. Maent yn ffurfio mwynau o agweddau eithaf penodol. Mae Silane, hydrid yn y grŵp hwn, o ddiddordeb cynyddol am ei werth wrth weithgynhyrchu nanoronynnau.
- Hydridau hydrogen:(a elwir hefyd yn syml hydracidau) yn cyfateb i'r cyfuniad o hydrogen â halogen (fflworin, clorin, bromin neu ïodin) neu ag elfen antigenig (ocsigen, sylffwr, seleniwm, tellurium); dim ond yn yr achos olaf y mae hydrogen yn gweithredu gyda'i rif ocsideiddio positif (+1) a'r elfen arall yw'r un sy'n gweithio gyda rhif ocsideiddio negyddol (-1 mewn halogenau, -2 mewn amffogenau).
Enghreifftiau o hydridau
- Hydrid sodiwm (NaH)
- Ffosffin (PH3)
- Hydrid bariwm (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Hydrid permanganig (MnH7)
- Amonia (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite neu antimonite
- Asid hydrobromig (HBr)
- Borano (BH3)
- Methan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Asid hydrofluorig (HF)
- Asid hydroclorig (HCl)
- Hydrid fferrus (FeH3)
- Asid hydroiodig (HI)
- Sylffid hydrogen (H2S)
- Asid selenhydrig (H2Se)
- Asid Tellurhydric (H2Te)
- Hydrid lithiwm (LiH)
Defnydd o hydridau
Ymhlith y defnydd o hydridau gallwn sôn am rai desiccants a lleihäwyr, defnyddir rhai fel ffynonellau hydrogen pur.
Mae hydrid calsiwm yn arbennig o ddefnyddiol fel asiant sychu toddyddion organig. Mae sodiwm hydrid yn gofyn am ofal mawr wrth drin, gan ei fod yn ymateb yn dreisgar gyda dŵr ac yn gallu tanio.
Os bydd tân yn digwydd oherwydd tanio'r hydrid hwn, peidiwch â defnyddio dŵr i'w ddiffodd, oherwydd bydd yn cynhyrchu mwy o fflamau. Mae'r tanau hyn yn cael eu diffodd diffoddwyr tân powdr.
