I ffurfio moleciwlau'r cyfansoddion cemegol, rhaid i atomau'r gwahanol sylweddau neu elfennau gyfuno â'i gilydd mewn ffordd sefydlog, a gall hyn ddigwydd mewn amrywiol ffyrdd yn rhinwedd y nodweddion strwythurol sydd gan bob atom, sydd, fel y gwyddom, yn cynnwys niwclews â gwefr bositif wedi'i amgylchynu gan gwmwl o electronau.
Mae electronau'n cael eu gwefru'n negyddol ac yn aros yn agos at y niwclews oherwydd bod y grym electromagnetig yn eu denu. Po agosaf y mae electron at y niwclews, y mwyaf yw'r egni sydd ei angen i'w ryddhau.
Ond nid yw pob elfen yr un peth: mae gan rai dueddiad i golli electronau pellaf y cwmwl (elfennau ag egni ionization isel), tra bod eraill yn tueddu i'w dal (elfennau sydd â chysylltiad electron uchel). Mae hyn yn digwydd oherwydd yn ôl rheol octet Lewis, mae sefydlogrwydd yn gysylltiedig â phresenoldeb 8 electron yn y gragen neu'r orbital allanol, o leiaf yn y rhan fwyaf o achosion.
Yna sut gall fod colli neu ennill electronau, gellir ffurfio ïonau â gwefr gyferbyn, ac mae'r atyniad electrostatig rhwng ïonau gwefr gyferbyn yn gwneud i'r rhain ymuno a ffurfio cyfansoddion cemegol syml, lle rhoddodd un o'r elfennau electronau a'r llall eu derbyn. Fel y gall hyn ddigwydd ac a bond ïonig mae'n angenrheidiol bod gwahaniaeth neu delta o electronegatifedd rhwng yr elfennau dan sylw o 1.7 o leiaf.
Mae'r bond ïonig fel arfer yn digwydd rhwng cyfansoddyn metelaidd ac un anfetelaidd: mae'r atom metel yn ildio un neu fwy o electronau ac o ganlyniad yn ffurfio ïonau â gwefr bositif (cations), ac mae'r nonmetal yn eu hennill ac yn dod yn ronyn (anion) â gwefr negyddol. Y metelau daear alcali ac alcalïaidd yw'r elfennau sy'n tueddu i ffurfio cations fwyaf, a halogenau ac ocsigen yw'r anionau fel rheol.
Yn gyffredinol, cyfansoddion sy'n cael eu ffurfio gan fondiau ïonig yn solidau ar dymheredd ystafell a phwynt toddi uchel, hydawdd mewn dŵr. Mewn datrysiad maen nhw'n iawn dargludyddion trydan dagan eu bod yn electrolytau cryf. Egni dellt solid solid ïonig yw'r hyn sy'n nodi'r grym deniadol rhwng ïonau'r solid hwnnw.
Gall eich gwasanaethu:
- Enghreifftiau o Fondiau Cofalent
- Magnesiwm ocsid (MgO)
- Sylffad copr (CuSO4)
- Ïodid potasiwm (KI)
- Hydrocsid sinc (Zn (OH) 2)
- Sodiwm clorid (NaCl)
- Nitrad arian (AgNO3)
- Fflworid lithiwm (LiF)
- Magnesiwm clorid (MgCl2)
- Potasiwm hydrocsid (KOH)
- Calsiwm nitrad (Ca (NO3) 2)
- Ffosffad calsiwm (Ca3 (PO4) 2)
- Deuocromad potasiwm (K2Cr2O7)
- Ffosffad disodiwm (Na2HPO4)
- Sylffid haearn (Fe2S3)
- Bromid potasiwm (KBr)
- Calsiwm carbonad (CaCO3)
- Hypoclorit sodiwm (NaClO)
- Sylffad potasiwm (K2SO4)
- Clorid manganîs (MnCl2)
