15 Enghreifftiau o Ocsidyddion - Hecyclopedia

Nghynnwys

Adweithiau "rhydocs"
Enghreifftiau o ocsidyddion

Y sylweddau ocsidyddion (O) yn sylweddau ocsideiddiol a all, o dan amodau penodol tymheredd a gwasgedd, gymysgu â thanwydd a chynhyrchu, yn union, a hylosgi. Yn y broses hon mae'r ocsidydd yn lleihau i danwydd ac mae'r olaf yn cael ei ocsidio gan y cyntaf.

Mae ocsidyddion yn gyfryngau ocsideiddio, sy'n dueddol o adweithiau lleihau-ocsideiddio hynod ecsothermig (maen nhw'n cynhyrchu gwres), mae cymaint o'r sylweddau hyn yn cael eu hystyried ymhlith y rhai peryglus neu eu trin yn ofalus, gan eu bod nhw'n gallu achosi llosgiadau difrifol.

Gelwir hefyd yn ocsidydd, trwy estyniad, unrhyw gyfrwng y mae hylosgi yn bosibl ynddo.

Gweld hefyd: Enghreifftiau o Danwydd

Adweithiau "rhydocs"

Mae'r ocsidyddionFel ocsidyddion, maent yn cynhyrchu adweithiau "rhydocs", hynny yw, lleihau ac ocsideiddio ar yr un pryd. Yn y math hwn o adwaith, mae cyfnewid electron yn digwydd i'r graddau bod yr ocsidydd yn ennill electronau (yn lleihau) a bod y lleihäwr yn colli electronau (yn ocsideiddio). Mae'r holl gydrannau dan sylw, ar ben hynny, yn ennill cyflwr ocsideiddio.

Enghreifftiau o'r math hwn o adwaith yw'r achosion o ffrwydrad, synthesis cemegol neu gyrydiad.

Enghreifftiau o ocsidyddion

Ocsigen (O.₂). Rhagoriaeth par ocsidydd, sy'n ymwneud â bron pob adwaith fflamadwy neu ffrwydrol. Mewn gwirionedd, ni all tân cyffredin ddigwydd yn ei absenoldeb. Yn gyffredinol, mae adweithiau rhydocs o ocsigen yn cynhyrchu, yn ogystal ag egni, meintiau o CO₂ a dwr.
Osôn (O.₃). Moleciwl nwyol prin yn amgylcheddol, er ei fod yn doreithiog yn haenau uchaf yr atmosffer, fe'i defnyddir yn aml mewn puro dŵr a phrosesau eraill sy'n manteisio ar ei allu ocsideiddio cryf.
Perocsid hydrogen (H.₂NEU₂). Fe'i gelwir hefyd yn hydrogen perocsid neu ddeuocsogen, mae'n hylif pegynol iawn, ocsideiddiol iawn, a ddefnyddir yn aml i ddiheintio clwyfau neu wallt cannydd. Mae ei fformiwla yn ansefydlog ac yn tueddu i ddadelfennu'n foleciwlau dŵr ac ocsigen, gan ryddhau egni gwres yn y broses. Nid yw'n fflamadwy, ond gall gynhyrchu hylosgiad digymell pan fydd ym mhresenoldeb copr, arian, efydd neu ddeunydd organig penodol.
Hypochlorites (ClO-). Mae'r ïonau hyn wedi'u cynnwys mewn nifer o gyfansoddion fel cannyddion hylif (hypoclorit sodiwm) neu bowdrau (hypoclorit calsiwm), sy'n ansefydlog iawn ac yn tueddu i bydru ym mhresenoldeb golau haul, gwres a phrosesau eraill. Maent yn ymateb yn ecsothermig iawn i ddeunydd organig, a all achosi hylosgi, ac i fanganîs, gan ffurfio permanganadau..
Permanganadau. Halennau yw'r rhain a geir o asid permanganésig (HMnO₄), o'r hwn y maent yn etifeddu'r anion MnO₄^– ac felly manganîs yn ei gyflwr ocsideiddio uchaf. Maent yn tueddu i fod â lliw fioled pwerus a fflamadwyedd uchel iawn mewn cysylltiad â deunydd organig., cynhyrchu fflam borffor a gall achosi llosgiadau difrifol.
Asid peroxosulfurig (H.₂SW₅). Mae gan y solid di-liw hwn, y gellir ei doddi ar 45 ° C, gymwysiadau diwydiannol gwych fel diheintydd a glanhawr, ac wrth gynhyrchu halwynau asid ym mhresenoldeb elfennau fel potasiwm (K). Ym mhresenoldeb moleciwlau organig, fel etherau a cetonau, mae'n ffurfio moleciwlau ansefydlog iawn trwy berocsigeniad, fel perocsid aseton.
Perocsid aseton (C.₉H.₁₈NEU₆). Fe'i gelwir yn perocsyketone, mae'r cyfansoddyn organig hwn yn ffrwydrol iawn, gan ei fod yn ymateb yn hawdd iawn i wres, ffrithiant neu effaith. Dyna pam mae llawer o derfysgwyr wedi ei ddefnyddio fel taniwr yn eu hymosodiadau ac nid yw ychydig o gemegwyr wedi'u hanafu wrth ei drin. Mae'n foleciwl hynod ansefydlog, sydd wrth ei ddadelfennu'n sylweddau mwy sefydlog eraill yn rhyddhau llawer iawn o egni (ffrwydrad entropig).
Halogens. Mae rhai elfennau o grŵp VII o'r tabl cyfnodol, a elwir yn halogenau, yn tueddu i greu ïonau mononegyddol oherwydd eu hangen i electronau gwblhau eu lefel egni olaf, a thrwy hynny ffurfio halwynau o'r enw halidau sy'n ocsideiddio'n fawr.
Ymweithredydd Tollens. Wedi'i enwi gan y cemegydd Almaenig Bernhard Tollens, mae'n gymhleth dyfrllyd o ddiamin (dau grŵp o aminau: NH₃) ac arian, o ddefnydd arbrofol wrth ganfod aldehydau, gan fod eu gallu ocsideiddio pwerus yn eu trosi'n asidau carbocsilig. Fodd bynnag, os caiff ei storio am amser hir, mae ymweithredydd Tollens yn ffurfio fulminate arian (AgCNO), halen arian ffrwydrol iawn..
Osmium Tetroxide(Arth₄). Er gwaethaf prinder osmium, mae gan y cyfansoddyn hwn lawer o gymwysiadau, defnyddiau ac eiddo diddorol. Mewn solid, er enghraifft, mae'n gyfnewidiol iawn: mae'n troi'n nwy ar dymheredd yr ystafell. Er gwaethaf ei fod yn ocsidydd pwerus, gyda sawl defnydd yn y labordy fel catalydd, nid yw'n adweithio gyda'r mwyafrif o garbohydradau, ond mae'n wenwynig iawn mewn symiau llai na'r rhai y gellir eu canfod gan arogl dynol.
Halennau asid perchlorig (HClO₄). Halennau perchlorate cynnwys clorin mewn cyflwr ocsideiddio uchel, gan eu gwneud yn ddelfrydol ar gyfer integreiddio ffrwydron, dyfeisiau pyrotechnegol a thanwydd roced, gan eu bod yn ocsidydd gwych heb fawr o ddiddymu.
Nitradau (NA₃^–). Yn debyg i bermanganadau, maent yn halwynau lle mae nitrogen mewn cyflwr ocsideiddio pwysig. Mae'r mathau hyn o gyfansoddion yn ymddangos yn naturiol wrth ddadelfennu gwastraff biolegol fel wrea neu rai proteinau nitrogenaidd, gan ffurfio amonia neu amonia, ac fe'u defnyddir yn helaeth mewn gwrteithwyr. Mae hefyd yn rhan hanfodol o bowdr du, gan ddefnyddio ei bŵer ocsideiddio i drawsnewid carbon a sylffwr a rhyddhau egni calorig..
Sylffocsidau. Fe'i ceir yn bennaf trwy ocsidiad organig sylffidau, defnyddir y math hwn o gyfansoddyn mewn nifer o gyffuriau fferyllol ac ym mhresenoldeb mwy o ocsigen gallant barhau â'u proses ocsideiddio nes iddynt ddod yn sylffonau, sy'n ddefnyddiol fel gwrthfiotigau.
Cromiwm trioxide (CrO₃). Mae'r cyfansoddyn hwn yn solid o liw coch tywyll, yn hydawdd mewn dŵr ac yn angenrheidiol mewn prosesau o galfaneiddio a chromateiddio metelau. Mae'r unig gyswllt ag ethanol neu sylweddau organig eraill yn achosi tanio'r sylwedd hwn ar unwaith., sy'n hynod gyrydol, gwenwynig a charcinogenig, yn ogystal â bod yn rhan bwysig o gromiwm hecsavalent, cyfansoddyn niweidiol iawn i'r amgylchedd.
Cyfansoddion â cerium VI. Mae Cerium (Ce) yn elfen gemegol o drefn lanthanidau, metel llwyd meddal, hydwyth, sy'n hawdd ei ocsidio. Defnyddir y gwahanol ocsidau cerium sydd ar gael yn eang yn ddiwydiannol, yn enwedig wrth weithgynhyrchu matsis ac fel carreg ysgafnach (“rhwymwr”) trwy aloi â haearn., gan fod yr unig ffrithiant ag arwynebau eraill yn ddigon i gynhyrchu gwreichion a gwres y gellir ei ddefnyddio.