20 Enghreifftiau o Ions - Hecyclopedia

Fideo: Ion - Liviu Rebreanu Film pentru bac-Calitate excelenta

Pan fydd atom neu foleciwl sylwedd yn colli ei niwtraliaeth drydanol yn digwydd derbyn yr enwad o ïon, gelwir y broses sy'n gysylltiedig ag ennill neu golli'r cyflenwad arferol o electronau sy'n nodweddu strwythur atomig cyfansoddyn yn ionization. Priodolir y wybodaeth fwyaf sylfaenol o ffurfio ïon i'r fferyllydd o Loegr Humphrey davy (1778-1829) a'i ddisgybl, Michel Faraday (1791-1867).

Mae'r ïonau Mae gwefr negatif yn cael ei gynhyrchu gan enillion electronau ac fe'u gelwir yn anionau (oherwydd eu bod yn cael eu denu at yr anod), tra bod y rhai sy'n cael eu gwefru'n bositif o ganlyniad i golli electronau, yn gyffredinol rhai'r gragen fwyaf allanol, yn cael eu galw'n gations (gan fod y rhain, yn groes i'r anionau, yn cael eu denu i'r catod).

Yn y anionau, Mae pob electron o'r atom, sy'n niwtral yn wreiddiol, yn cael ei ddal yn gryf gan wefr bositif y niwclews; Fodd bynnag, yn wahanol i weddill yr electronau eraill yn yr atom, mewn anionau nid yw'r electron ychwanegol wedi'i gysylltu â'r niwclews gan rymoedd Coulomb, mae'n gysylltiedig â polareiddiad yr atom niwtral. Oherwydd ychwanegu electronau, mae'r anionau'n fwy na'r atom niwtral cyfatebol.

Ar dymheredd ystafell, mae llawer o ïonau'r arwydd arall yn clymu'n gryf â'i gilydd gan ddilyn patrwm rheolaidd a threfnus sy'n arwain at ffurfio crisialau, fel halen bwrdd sy'n sodiwm clorid. Mae halwynau yn aml yn hawdd eu ïoneiddio. Pan gyflwynir hwy hydoddi, mae ïonau yn sail i brosesau diwydiannol pwysig fel electrolysis ac maent yn rhoi sylfaen i elfennau hanfodol y byd modern fel batris a chronnwyr. Mae gwahanol ïonau yn cymryd rhan yn y prosesau ocsideiddio a lleihau ensymatig, sydd mor nodweddiadol o adweithiau biocemegol dirifedi sy'n digwydd mewn bodau byw.

Yr elfennau sydd fel arfer â'r cyfleuster mwyaf i ïoneiddio'n bositif, hynny yw, colli electronau a thrwy hynny gynhyrchu cations metelau a halogenauYn gyffredinol, mae rhai nonmetalau yn ffurfio anionau, ac nid yw nwyon nobl fel heliwm neu argon yn ffurfio ïonau. Mae maint cations yn llai na atomau oherwydd colli electronau.

Yn gyffredinol, mae ïonau yn fwy adweithiol yn gemegol na moleciwlau niwtral a gallant fod monatomig neu polyatomig, anorganig neu organig.

Rhestrir 20 enghraifft o ïonau isod, gan gynnwys anionau, cations, ïonau monatomig a pluriatomig.